REDOX reakcija piridina

Zbog male gustine elektronskog oblaka na piridinskom prstenu, generalno ga nije lako oksidirati, posebno u kiselim uslovima, nakon soli piridina atom dušika ima pozitivan naboj, a indukcijski efekat apsorpcije elektrona je ojačana, tako da je gustina elektronskog oblaka na prstenu manja, a stabilnost oksidatora je povećana. Kada piridinski prsten ima bočni lanac, dolazi do reakcije oksidacije bočnog lanca.
Pod posebnim uslovima oksidacije, piridin može proći reakciju oksidacije sličnu tercijarnom aminu da bi se proizveo N-oksid. Na primjer, kada piridin stupi u interakciju s peroksičnom kiselinom ili vodikovim peroksidom, dobiva se piridin n-oksid.
Piridin n-oksid se može reducirati u deoksigenat. U piridin n-oksidu, nepodijeljeni elektronski par na atomu kisika može biti konjugiran s aromatičnom velikom π vezom, što povećava gustinu elektronskog oblaka na prstenu, a i mjesta se značajno povećavaju, što čini reakciju elektrofilne supstitucije piridinskog prstena lako nastati. Zbog pozitivnog naboja na atomu dušika nakon stvaranja piridin n-oksida, inducirani efekat apsorpcije elektrona se povećava, tako da se gustoća elektronskog oblaka pozicije smanjuje, pa se reakcija elektrofilne supstitucije uglavnom javlja na 4( ). U isto vrijeme, piridin n-oksid je također sklon reakcijama nukleofilne supstitucije.
Za razliku od oksidacijske reakcije, piridin je sklon redukciji hidrogenacije benzenskog prstena, što se može reducirati katalitičkom hidrogenacijom i kemijskim reagensima.